Question

28、某實驗小組利用下圖裝置對實驗室制取CO₂的速率快慢進行了研究．他們實驗時所用的試劑和使用的反應條件如下表所示：
寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（1）實驗小組同學設計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)表中信息幫助填寫完整．
（2）實驗探究時，他們每次收集CO₂氣體均為40mL，則實驗中他們還應記錄的實驗數(shù)據(jù)是：

收集40mL的CO₂所需要的時間

．
右圖是根據(jù)某次實驗數(shù)據(jù)作出的CO₂和時間變化的關(guān)系曲線．
請分析在80秒以后，產(chǎn)生CO₂逐漸減慢的可能原因：

80秒后，鹽酸的濃度變低，反應速率變慢

．

Answer 1

分析：本題是對實驗室制取CO₂的速率快慢影響因素的探究，也利用了控制變量法，即控制一個變量，其它量保持不變．題目給出了實驗時所用的試劑和使用的反應條件，①和②做比較，其它條件不變，只改變濃度；②和④做比較，只改變溫度；①和③做比較，探究粗細對反應速度的影響．然后做好記錄，并注意化學方程式的配平．

解答：解：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，并主要配平．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（1）①和②做比較，其它條件不變，只改變濃度，因此②的濃度是10%；②和④做比較，只改變溫度，因此③的溫度為20℃；；①和③做比較，探究粗細對反應速度的影響，④中填粗顆粒．
故答案為：②10%；③20℃；④粗顆粒；④；①③
（2）他們每次收集CO₂氣體均為40mL，因此還應記錄的實驗數(shù)據(jù)是：收集40mL的CO₂所需要的時間．在80秒以后，產(chǎn)生CO₂逐漸減慢的可能原因是：鹽酸濃度變低．
故答案為：收集40mL的CO₂所需要的時間；80秒后，鹽酸的濃度變低，反應速率變慢

點評：本考點主要考查了影響化學反應速率的因素的探究，還考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，要好好利用控制變量發(fā)，希望同學們認真分析，綜合把握．特別是實驗步驟設計中的對比，要前后聯(lián)系，抓住要改變的條件，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．