Question

（2008?廣安）為制備一定量的氧氣，向盛有2g MnO₂的大試管中注入8g過氧化氫溶液．測得試管中物質總質量與反應時間的變化關系如圖所示．試回答：
（1）反應完成后，生成氧氣的質量為______ g．
（2）發生反應的過氧化氫的質量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）據圖可看出反應前試管中物質的總質量和反應后試管中物質的總質量，根據質量守恒定律，反應前后試管中的物質減少的質量為氧氣的質量．
（2）利用過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出發生反應的過氧化氫的質量．
解答：解：（1）10g-9.2g=0.8g
（2）設發生反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g
，x=1.7g
答：發生反應的過氧化氫的質量為1.7g．
點評：本道題比較簡單，在許多情況下生成氣體的質量不是根據化學方程式進行計算，而是根據質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量來進行計算．