Question

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數，甲、乙兩組分別采用不同方法。

Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質量再計算出純堿的質量分數。

其主要步驟如下：

①按圖組裝儀器并檢查氣密性；

②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解；

③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量是a₁克；

④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸

⑤從導管a中緩緩鼓入空氣；

⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量；

⑦重復⑤和⑥的操作，直到裝置D中U形管質量基本不變，測得質量為a₂克。

試回答相關問題：

⑴A裝置中最好裝______溶液，作用是________________________；

⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________；

(3)步驟④中，從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止，寫出該反應的化學方程式______________________；

(4)若沒有步驟⑤會使測定結果_______(偏大或偏小)；

(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________；

(6)裝置B中分液漏斗內的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。

Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na₂CO₃₎的質量分數，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設沒有損失)，試計算①樣品中純堿的質量分數；②濾液中溶質的質量分數。(寫過程5分)

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ⑴氫氧化鈉溶液、除去空氣中的二氧化碳

⑵干燥氣體或吸收水分

⑶不再冒氣泡、Na₂CO₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

⑷偏小

⑸防止空氣中的二氧化碳和水分進入U形管影響實驗

(6)濃鹽酸易揮發使二氧化碳中HCl氣體影響實驗結果

Ⅱ（1）84.8%（2）13.6%

【解析】略