Question

A～D是我們已經學過的四種常見物質，其中A是紅色固體，D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，A、B、C、D不是酸和堿，它們與稀H₂SO₄、Ca（OH）₂之間的相互關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“--”表示物質間可以相互反應），請回答下列問題：
（1）H₂SO₄與 Ca（OH）₂反應的基本類型是

復分解反應

．
（2）寫出下列物質的化學式：B

Fe

，C

CO₂

．
（3）寫出下列反應的化學方程式：②

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

，③

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）若①是一個置換反應，則反應的化學方程式是

3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據復分解反應的特點考慮；
（2）A是紅色固體，常見的紅色固體有銅、氧化鐵再根據與硫酸的反應進行分析即可；根據D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，可知D是碳酸鈉；C可以與氫氧化鈣反應，且可以制取碳酸鈉，還不能是酸和堿再進一步進行分析；
（3）根據推出的物質結合方程式寫法考慮即可；
（4）根據氧化鐵到鐵需要使用還原劑考慮．

解答：解：常見的紅色固體有銅、氧化鐵，因為A是紅色固體，且能與硫酸反應，所以A是氧化鐵；A能制取B，且B能與硫酸反應，所以B是鐵；根據D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，可知D是碳酸鈉；C可以與氫氧化鈣反應，且可以制取碳酸鈉，還不能是酸和堿，所以C可以是二氧化碳，二氧化碳既能與氫氧化鈣反應，也能生成碳酸鈉．
（1）H₂SO₄與 Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣和水，是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；
（2）由上面的推斷可知B是鐵，C是二氧化碳；
（3）第②個反應的反應物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可；第③個反應的反應物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號；
（4）第①個反應將氧化鐵變成鐵，要使用還原劑，三大還原劑有氫氣、一氧化碳、碳，又因為需要是置換反應，所以可以用氫氣與氧化鐵反應，也可以用碳與氧化鐵反應，如果是碳與氧化鐵反應，則反應物是碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊；二氧化碳后面標上上升符號；
故答案為：（1）復分解反應；（2）Fe； CO₂；高溫；（3）②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O； ③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（4）3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑．

點評：解答本題關鍵是要知道常見的紅色物質有銅、氧化鐵；用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產是碳酸鈉，要熟悉三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳．