Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，徹底反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液，向?yàn)V液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，下列判斷正確的是（　　）

A．濾渣中一定含銅

B．濾液中一定含硫酸銅

C．濾渣中可能含氧化鐵

D．濾液中一定含硫酸亞鐵

Answer 1

分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；由題目給出的信息可知：向?yàn)V液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定含有硫酸，沒(méi)有硫酸銅；也說(shuō)明鐵把硫酸銅中的銅置換出來(lái)，因此固體中一定有銅．

解答：解：A、向?yàn)V液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定含有硫酸，沒(méi)有硫酸銅，也說(shuō)明鐵把硫酸銅中的銅置換出來(lái)，因此固體中一定有銅．故選項(xiàng)正確；
B、向?yàn)V液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，沒(méi)有紅色固體產(chǎn)生，因此一定沒(méi)有硫酸銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、硫酸有剩余，因此不可能有氧化鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此一定含硫酸亞鐵，故選項(xiàng)正確；
故選A、D

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活動(dòng)性順序，要證明一種金屬比另一種金屬活潑，只要把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可．對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要看能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中．