Question

金屬材料是工農業生產和人民生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源，根據你對金屬和金屬材料的認識，請回答
（1）用赤鐵礦為原料和碳煉鐵的化學方程式

 

．
（2）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是

 

．
（3）保護金屬資源的途徑有：①

 

；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④以及尋找金屬代用品等．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有

 

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Answer 1

分析：（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，所以可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）根據鋁的化學性質較活潑來進行分析并得出原因；
（3）根據能夠保護金屬的方法和途徑來解答；
（4）根據金屬活動性順序及其應用來分析并解答．

解答：解：（1）赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵，在用赤鐵礦石冶煉鐵時所發生的反應為氧化鐵和一氧化碳的反應，故可以寫出該反應的化學方程式；
（2）鋁的化學性質比較活潑在常溫下可以和氧氣反應而生成氧化鋁薄膜，從而阻止了進一步氧化，而使鋁制品具有較強的抗腐蝕性；
（3）根據保護金屬的措施可以知道，防止金屬的銹蝕是一項非常重要的保護金屬的措施；
（4）鐵的活動性比銅的強，比鋁的弱，所以若向硝酸銀和硝酸鋁溶液中加入鐵粉，鐵會和硝酸銀反應生成銀單質，但是銀不能和酸反應，根據題給的信息可知加入了稀硫酸后生成了氣體，可以知道開始加入的鐵粉是過量的，即把銀全部置換出后鐵仍然有剩余，從剛才的分析可以知道濾出的固體中一定含有鐵和銀．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）鋁的化學質較活潑，在常溫下即可與空氣中的氧氣反應，在表面生成致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步被氧化；
（3）防止金屬腐蝕；
（4）銀和鐵．

點評：熟記金屬活動性順序及其應用，能夠根據金屬活動性應用來判斷置換反應能否發生，熟記煉鐵的反應原理，記住化學方程式：Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂．