Question

將67.9g碳酸鈉溶液與質量分數為20%的一定量鹽酸混合，恰好完全反應，反應后溶液的質量減少了4.4g．已知反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．試計算：
（1）鹽酸溶液的質量；（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據題意結合質量守恒定律可以知道，反應后溶液減少的質量即為產生的氣體的質量，即生成二氧化碳的質量為4.4g，結合化學方程式可以求算出反應的鹽酸的質量；
（2）根據題意可以知道反應的溶液為氯化鈉溶液，根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求出氯化鈉的質量，進而求算氯化鈉溶液的質量分數．

解答：解：（1）根據題意結合質量守恒定律可以知道，反應后生成二氧化碳的質量為4.4g；
設消耗鹽酸的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73     117     44
      20%?x    y     4.4g

73

20%?x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=36.5g，y=11.7g
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為：

11.7g

67.9g+36.5g-4.4g

×100%=11.7%．
答：（1）鹽酸溶液的質量為36.5g；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為11.7%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．