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稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中,然后取某稀硫酸100g,平均分成4次加入其中,充分反應后實驗數據如下表所示:
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸的質量/g25252525
生成氫氣的總質量/g0.15x0.40.4
(1)x=______;
(2)上表中從第______次起,硫酸過量;
(3)求所用稀硫酸的溶質的質量分數.

解:(1)根據第1組數據和第3組數據,可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣,根據表中數據分析可知x值為0.3g;
(2)根據第1組數據可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣,而第3次加入稀硫酸只生成了0.1g氫氣,所以可以判定此時稀硫酸已經過量;
(3)設25g稀硫酸中硫酸的質量為x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
98 2
x 0.15g
=
解得:x=7.35g
所以所用稀硫酸的溶質的質量分數為:×100%=29.4%
答:所用稀硫酸的溶質的質量分數為29.4%.
故答案為:(1)0.3;
(2)3;
(3)29.4%.
分析:(1)根據表中數據分析可知x值為0.3g;
(2)比較表格中生成氫氣的質量即可完成解答;
(3)根據第1次生成的氫氣的質量可以計算出25g稀硫酸中硫酸的質量,然后計算出稀硫酸中溶質的質量分數即可.
點評:本題主要考查有關化學方程式的計算以及溶質的質量分數的計算,難度較大,需要注意規范的解題步驟.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中,然后取某稀硫酸100g,平均分成4次加入其中,充分反應后實驗數據如下表所示:
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的質量/g 25 25 25 25
生成氫氣的總質量/g 0.15 x 0.4 0.4
(1)x=
0.3
0.3

(2)上表中從第
3
3
次起,硫酸過量;
(3)求所用稀硫酸的溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源:2013屆重慶市西南大學附屬中學九年級6月(第九次)月考化學試卷(帶解析) 題型:計算題

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中,然后取某稀硫酸100g,平均分成4次加入其中,充分反應后實驗數據如下表所示:

 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質量/g
25
25
25
25
生成氫氣的總質量/g
0.15
x
0.4
0.4
x = _____________;
上表中從第__________次起,硫酸過量;
求所用稀硫酸的溶質的質量分數。

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年重慶市九年級6月(第九次)月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中,然后取某稀硫酸100g,平均分成4次加入其中,充分反應后實驗數據如下表所示:

 

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的質量/g

25

25

25

25

生成氫氣的總質量/g

0.15

x

0.4

0.4

x = _____________;

上表中從第__________次起,硫酸過量;

求所用稀硫酸的溶質的質量分數。

 

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科目:初中化學 來源: 題型:

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中,然后取某稀硫酸100g,平均分成4次加入其中,充分反應后實驗數據如下表所示:

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的質量/g

25

25

25

25

生成氫氣的總質量/g

0.15

x

0.4

0.4

(1)  x = _____________

(2)  上表中從第__________次起,硫酸過量;

(3)  求所用稀硫酸的溶質的質量分數。

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