Question

14．通過一年的化學學習，我們掌握了一些除雜和鑒別物質的方法．
（1）用化學方程式表示除去下列物質中少量雜質（括號內為雜質）的反應原理．
①CaO（CaCO₃）
②CO（CO₂）
（2）用簡單的方法區分氫氧化鈉溶液與鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
（2）鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別．

解答 解：（1）①CaCO₃固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸分別顯堿性、酸性，分別取少量的試劑與試管中，滴加無色酚酞溶液，變紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是稀鹽酸（合理即可）．
故答案為：（1）①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）分別取少量的試劑與試管中，滴加無色酚酞溶液，變紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是稀鹽酸（合理即可）．

點評 物質的分離與鑒別是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．