Question

將25g石灰石放入73g稀鹽酸中（假設石灰石中的雜質不跟鹽酸反應，也不溶于水），恰好完全反應，放出8.8g二氧化碳．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 111 44
x y 8.8g
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%
（2）生成氯化鈣的質量為y
y=22.2g
反應后溶液的質量為：20g+73g-8.8g=84.2g
反應后溶液中溶質的質量分數為：×100%=26.4%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為26.4%．
分析：（1）由于雜質不和稀鹽酸反應，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應，所以可根據反應的化學方程式，用生成二氧化碳的量來求出碳酸鈣的量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質量分數；（2）同樣用二氧化碳的質量來求出生成的氯化鈣的質量，然后用氯化鈣的質量除以反應后溶液質量，即得到反應后溶質的質量分數．其中反應后溶液質量=參加反應的固體質量+液體質量-生成的氣體質量．
點評：此題是溶質質量分數和化學方程式相結合的計算題，做此題首先要正確寫出發生反應的化學方程式，然后要重點掌握住求溶質質量分數的公式，另外就是計算一定要細心準確．