Question

溶液的濃度可用溶質的質量占全部溶液質量的百分率來表示，叫質量百分濃度，用符號%表示．例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克．下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H₂O₂水溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

濃度 反應條件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	反應極慢	反應極慢	反應極慢	反應極慢
無催化劑、加熱	360秒	480秒	540秒	720秒
MnO2催化劑、加熱	10秒	25秒	60秒	120秒

關于上述實驗有下列幾種說法，其中說法正確的是（ ）
①催化劑加快了反應速率
②濃度不是影響反應速率的因素
③此實驗研究了四個影響反應速率的因素
④濃度越小，反應速率越慢
⑤濃度越大，反應速率越慢．
A．①④
B．①②
C．①③⑤
D．①③④

Answer 1

【答案】分析：本題是對影響過氧化氫分解快慢的因素的探究，實驗過程中利用了控制變量法，即控制一個變量，其它量保持不變．催化劑的概念中有“一變，二不變”，“一變”即改變其它物質的反應速率，“二不變”即催化劑本身的質量和化學性質在反應前后都不改變；本題探究了過氧化氫的濃度大小、催化劑的影響和是否加熱三個影響反應速率的因素，要總體把握．
解答：解：A、催化劑二氧化錳加快了反應速率；濃度越小，反應速率越慢；濃度越大，反應速率越快；故選項正確；
B、濃度是影響反應速率的因素，故選項錯誤；
C、此實驗研究了三個影響反應速率的因素；濃度越大，反應速率越快；故選項錯誤；
D、此實驗研究了三個影響反應速率的因素；故選項錯誤；
故選A．
點評：本考點主要考查了影響化學反應速率的因素的探究，還考查了催化劑的特點以及對實驗方案的評價，綜合性比較強，希望同學們認真分析，綜合把握．特別是根據催化劑的特點和過氧化氫的濃度大小而設計的實驗步驟，要前后聯系，抓住要點，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在實驗題中．