Question

（2006?聊城）鈉的氧化物通常有氧化鈉（Na₂O）和過氧化鈉（Na₂O₂）．Na₂O是白色固體，Na₂O₂是淡黃色固體．Na₂O₂中常混有少量Na₂O，化學興趣小組的同學欲測定某試樣中Na₂O₂的純度，請你和他們一起完成實驗：
（1）我們已經知道：Na₂O+H₂O═2NaOH請完成Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+

O₂

↑，檢驗該氣體可用

帶火星的木條

．
（2）該興趣小組的同學設計了甲、乙兩套裝置：

甲裝置中虛線方框內為氣體發生裝置，你認為應和實驗室制取

氧氣或二氧化碳

的裝置相同．該興趣小組選擇這種方法收集氣體的依據是

氧氣不易溶于水

，你認為還可以用

向上排空氣

法收集．
（3）乙裝置用來測定生成氣體的

質量

．
（4）甲裝置用來測定生成氣體的

體積

．（標準狀況下）．若知道試樣的質量，要想求出Na₂O₂的純度，還需要知道的數據有

A

．
A．氣體在標準狀況下的密度    
B．反應裝置中加入水的質量
C．反應后溶液的質量．

Answer 1

分析：（1）根據過氧化鈉和水的反應分析，根據氧氣的檢驗方法分析；
（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；根據氧氣的收集裝置判斷氧氣的密度和水溶性；
（3）根據乙裝置的特點判斷其用途；
（4）根據甲裝置的特點判斷其用途，要想求出Na₂O₂的純度，需知道其質量，從題目看可通過Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式求得，已測出氧氣的體積，因此只要知道氧氣的密度即可．

解答：解：（1）Na₂O₂與H₂O反應生成氫氧化鈉和氧氣；因為氧氣有助燃性，因此可用帶火星的木條來檢驗，故答案為：O₂；帶火星的木條；
（2）過氧化鈉是固體，水是液體，因此此反應是固液在常溫下反應制取氣體，所以和實驗室用過氧化氫制取氧氣或實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的發生裝置相同；圖中是排水法收集，可知氧氣不易溶于水；因為氧氣的密度比空氣大，因此還可用向上排空氣法收集，故答案為：氧氣或二氧化碳；氧氣不易溶于水；向上排空氣；
（3）根據乙裝置的特點可知乙裝置用來測定生成氣體的質量，故答案為：質量；
（4）根據甲裝置的特點可知甲裝置用來測定生成氣體的體積；要想求出Na₂O₂的純度，需知道其質量，從題目看可通過Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式求的，已測出氧氣的體積，因此只要知道氧氣的密度即可，因此答案為：體積；A．

點評：本題主要考查學生金屬鈉的氧化物和過氧化物的性質以及用排水量氣法測定氣體的體積的方法，難度不大．