Question

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業生產中重要的化工原料。在1921年我國科學家 侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”。 “聯合制堿法”生產過程：
（1）第一步主要反應為NH₃+CO₂+H₂O=== NH₄HCO₃ 該反應屬于             反應（基本反應類型）。
第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應。食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂。經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下： 

（2）通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請在溶解度圖（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖。

（3）“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是                                     。其反應化學方程式為                                      。
（4）“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為                                     。
（5）為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質全部除去，請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告。

（6）查閱資料得知NaCl 、NH₄HCO₃、 NaHCO₃ 、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

請根據溶解度表所提供的信息，寫出“聯合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：                                    。
第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

Answer 1

（1）化合
（2）
（3）Ca(OH)₂ ； Ca(OH)₂ + MgCl₂ === Ma(OH)₂↓+ CaCl₂
（4）CaCl₂ + Na₂CO₃=== 2NaCl + CaCO₃↓；Ca(OH)₂+Na₂CO₃===2NaOH + CaCO₃↓
（5）方法一：

方法二：

（6）NH₄HCO₃+NaCl===NaHCO₃↓+NH₄Cl