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(2014?松江區一模)工業上有如下工藝流程:(石灰石中的雜質高溫不分解且不溶于水).試回答:

①煅燒石灰石的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

②操作a的名稱是
過濾
過濾
,實驗室中進行此操作時,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要
漏斗
漏斗

③工業生產中,為了節約成本,會把有用的產物重新循環利用,該工藝中可循環使用的物質是
H2O、CO2
H2O、CO2
(填化學式).此工藝最后得到的碳酸鈣和原石灰石的不同點是
生成的碳酸鈣是純凈物,石灰石是混合物
生成的碳酸鈣是純凈物,石灰石是混合物
分析:①石灰石煅燒會生成氧化鈣與二氧化碳書寫方程式;
②根據不溶于液體的固體和液體分離的一種方法和過濾用到的儀器考慮;
③循環使用的物質在前面的反應中是反應物,到了后面的反應中又成了生成物,原石灰石中含有雜質,工藝最后得到的碳酸鈣是純凈物質.
解答:解:①石灰石煅燒會生成氧化鈣與二氧化碳,反應條件是高溫,二氧化碳后面標上上升符號,所以方程式為:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑;
②不溶于液體的固體和液體分離的一種方法,過濾時用到的儀器有:鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒;
③循環使用的物質在前面的反應中是反應物,到了后面的反應中又成了生成物,由工藝流程可知,固體加入試劑①變成石灰水,試劑①是水;石灰水加入試劑②得到碳酸鈣和水,所以試劑②是二氧化碳,碳酸鈣高溫得到了氧化鈣和二氧化碳,這里的二氧化碳可用于試劑②,所以可循環使用,試劑①是水,最后反應又生成了水,所以水也可以循環使用;原石灰石主要成分是碳酸鈣,但含有雜質屬于混合物,工藝最后得到的碳酸鈣是純凈物.
故答案為:①CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑;②過濾;漏斗;③H2O、CO2(都答對得1分);生成的碳酸鈣是純凈物,石灰石是混合物.
點評:在解此類題時,首先分析流程圖中各步試劑的作用和反應物生成物的成分,然后結合學過的知識進行分析.
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