Question

【題目】結合如圖所示實驗，回答有關問題(以下實驗均在溶液中進行，微溶性物質按可溶處理，且澄清石灰水少量）。

(1)實驗I得到白色固體甲的成分是_____。

(2)實驗Ⅱ反應的化學方程式為_____。

(3)溶液D中可能存在的溶質是____。

(4)溶液A、B、C、D、E、F，用來鑒別H2SO4和NaOH溶液，只通過一次實驗，就一定能將其鑒別開的是_____。

Answer 1

【答案】BaSO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ MgCl2或NaOH DF

【解析】

(1)實驗I硫酸鎂和氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鎂，得到白色固體甲的成分是：BaSO4；

(2)實驗Ⅱ碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(3)溶液A中一定有氯化鎂，可能有氯化鋇；

溶液B中稀鹽酸適量，則一定有氯化鈉；

溶液C中一定有氫氧化鈉，氫氧化鈣少量，則一定有碳酸鈉；

A、B、C三種溶液混合后，產生白色沉淀丙，沉淀丙中加入適量稀鹽酸產生氣體，則氣體是二氧化碳；說明沉淀丙中至少含有碳酸鋇或碳酸鈣其中一種，一定含有氫氧化鎂沉淀；溶液E中一定含有氯化鋇和氯化鎂；

溶液D加入酚酞變?yōu)榧t色，則溶液一定顯堿性，加入過量的氯化鋇能產生白色沉淀，則沉淀是碳酸鋇，說明溶液D中一定有碳酸鈉和氯化鈉；可能有氯化鎂或氫氧化鈉中的一種，但兩種不能同時存在；碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，顯堿性，氫氧化鈉溶液也顯堿性，所以酚酞溶液為紅色，則D中可能存在的溶質只能是氯化鎂；

(4)溶液A、B、C、D、E、F，用來鑒別H2SO4和NaOH溶液，只通過一次實驗，就一定能將其鑒別開的是：

A溶液中一定有氯化鎂和氯化鋇；則氯化鋇與稀硫酸反應產生硫酸鋇沉淀，氯化鎂與氫氧化鈉反應產氫氧化鎂白色沉淀，不能鑒別；

B溶液中只有氯化鈉，則加入稀硫酸或氫氧化鈉均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；

C溶液中一定有氫氧化鈉和碳酸鈉，則加入稀硫酸或氫氧化鈉均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；

D溶液中一定有碳酸鈉和氯化鈉，可能有氯化鎂；若有氯化鎂，則加入稀硫酸與碳酸鈉反應有二氧化碳氣體產生，加入氫氧化鈉與氯化鎂反應產生氫氧化鎂白色沉淀；可以鑒別；若沒有氯化鎂，則加入稀硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，加入氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象；可以鑒別；

E溶液中含有氯化鎂和氯化鋇；則加入稀硫酸與氯化鋇產生硫酸鋇白色沉淀，加入氫氧化鈉與氯化鎂反應產生氫氧化鎂白色沉淀，不能鑒別；

F溶液中含有氯化鋇、氯化鈉和酚酞，可能含有氯化鎂；若有氯化鎂，加入適量硫酸，溶液為無色且有白色沉淀生成，加入過量氫氧化鈉溶液為紅色且有白色沉淀生成，可以鑒別；若不含氯化鎂，加入過量硫酸，溶液為無色且有白色沉淀生成，加入過量氫氧化鈉溶液為紅色，可以鑒別；

故選：DF。