Question

金屬M的樣品中含有不跟鹽酸反應的雜質，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應，生成金屬氯化物和2g的H₂，測知金屬氯化物中含氯的質量分數為79.8%，則樣品中M的質量分數是

 

．（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

分析：首先設金屬M的化合價為+m價，寫出M與鹽酸反應的化學方程式，根據生產的2g氫氣的質量求金屬M的相對原子質量，再根據知金屬氯化物中含氯的質量分數為79.8%，進而求得結果，最后求出樣品中M的質量分數．

解答：解：設金屬M的化合價為+m價，M金屬的相對原子質量為x，參加反應的金屬M的質量為y
2M+2mHCl=2MClm+mH₂↑
2x              2m
y               2g

2x

y

=

2m

2g

y=2×

x

m

已知MClm中含氯的質量分數為79.8%，即

35.5m

x+35.5m

×100%=79.8% 所以

35.5m

x

=

79.8

20.2

，得

35.5×20.2

79.8

=

x

m

m
帶入y=2×

x

m

得y=17.98g
則樣品中M的質量分數為17.98g÷20g=89.9%
答：樣品中M的質量分數是89.9%．
故答案為：89.9%

點評：本題考查金屬與酸反應的化學性質，并通過計算探討金屬在樣品中所占的質量分數，需要列式計算．