Question

工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

已知：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，C0₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解．Na₂CO₃加熱不易分解．請完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為

Mg（OH）₂、CaCO₃

，寫出MgCl₂和NaOH反應的化學方程式

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl

；
（2）NH₃溶于水得到氨水，該溶液的pH

大于

7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業生產純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是

因為NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃溶解度小，容易達到飽和最終析出來

；
（4）“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D直接排入空氣不合理，理由是

會產生溫室效應可循環利用，降低生產成本

（寫一點合理即可）．

Answer 1

分析：（1）本題給出了除去雜質應選用的試劑，NaOH和MgCl₂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，Na₂CO₃和CaCl₂反應生成CaCO₃沉淀和NaCl；
（2）根據氨氣溶于水溶液顯堿性進行解答；
（3）相同溫度下，物質的溶解度越小，越容易從溶液中析出；
（4）根據二氧化碳屬溫室氣體，還能循環使用二氧化碳節約資源分析．

解答：解：（1）NaOH和MgCl₂反應生成Mg（OH）₂沉淀和NaCl，Na₂CO₃和CaCl₂反應生成CaCO₃沉淀和NaCl，即固體C為氫氧化鎂和碳酸鈣；氯化鎂和氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl；
（2）NH₃溶于水得到氨水，氨水為堿，其pH值大于7；
（3）根據在相同溫度下，物質的溶解度越小，越容易從溶液中析出可以知道，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃溶解度小，所以容易達到飽和最終析出來而碳酸鈉沒有析出；
（4）碳酸氫鈉分解產生了二氧化碳氣體，即氣體D為二氧化碳，而二氧化碳屬溫室氣體，且在該過程中能循環使用二氧化碳，所以不能直接排放到空氣中．
故答案為：（1）Mg（OH）₂；CaCO₃；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl；   
（2）大于；
（3）因為NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃溶解度小，容易達到飽和最終析出來；
（4）會產生溫室效應可循環利用，降低生產成本．

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．書寫化學方程式時，要注意配平．