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下圖是實驗中各物質(zhì)的變化關(guān)系，氧化銅加入過量的稀鹽酸，得到溶液A；氧化銅和鐵的混合物通入足量的氫氣并加熱，得到固體B；溶液A跟固體B反應(yīng)，得到氣體C、溶液D、固體純凈物E．

(1)寫出氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)．

(2)氣體C是________，固體E是________，溶液D中一定含有的溶質(zhì)是________．

答案：
解析：

　　(1)CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O　復(fù)分解

　　(2)H2(或氫氣)　Cu(或銅)　FeCl2(或氫化亞鐵)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（僅考慮樣品為NaOH和Na2CO3的混合物），設(shè)計了多種實驗方案，請結(jié)合以下方案回答有關(guān)問題：
方案一：
稱取一定量的氫氧化鈉樣品，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑氫氧化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止．將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．
則：（1）沉淀洗滌的目的是
 
，若不洗滌，則所測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法：向最后一次洗滌后的濾液中加入
 
試劑（填化學(xué)式），若無沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈．
方案二：
（2）利用下圖裝置測定氫氧化鈉樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，則必需的數(shù)據(jù)有：樣品質(zhì)量、反應(yīng)前精英家教網(wǎng)錐形瓶及其中各物質(zhì)的總質(zhì)量、
 
．該方案有誤差，請寫出引起誤差的一個原因：
 
．
方案三：
精英家教網(wǎng)
（3）操作Ⅰ中加入稀鹽酸應(yīng)過量的原因是
 
，
操作Ⅱ中需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈和
 
，若該方案中樣品質(zhì)量為9.3g，最終稱量冷卻后的晶體質(zhì)量為11.7g．
為計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小剛同學(xué)通過列二元一次方程組的辦法得到兩個表達式：
解：設(shè)樣品中NaOH的質(zhì)量為x，Na2CO3的質(zhì)量為y．
x+y=9.3    
x
40
×58.5+
y
106
×58.5=11.7

請判斷這兩個方程組中是否存在問題，若有錯誤，請將糾正后的方程寫在橫線上：
 
．
經(jīng)計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?鄂州）下圖是某實驗中各物質(zhì)間的變化關(guān)系：

（1）寫出氧化銅與與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．
（2）氣體C的化學(xué)式是
H2
H2
．
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是
FeSO4
FeSO4
（寫化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰城區(qū)二模）下圖是某實驗中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．
（2）氣體C的化學(xué)式是
H2
H2
．
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是
FeSO4
FeSO4
（寫化學(xué)式），可能有的溶質(zhì)是
H2SO4、CuSO4
H2SO4、CuSO4
．
（4）寫出溶液A與固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?遵義）學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學(xué)習(xí)方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、O2、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3    D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
請按要求填寫下表空白（填寫物質(zhì)的化學(xué)式或分類標(biāo)準(zhǔn)）
\ A B C D
分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬氧化物
非金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
 鹽
酸
酸
不屬于該類別的物質(zhì)
CO2
CO2
 Cu
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 H2O
（2）對比法：
A．通過對CO2+H2O═H2CO3；6CO2+6H2O
光照
葉綠素
C6H12O6+6O2兩個化學(xué)反應(yīng)的對比，你能得出的結(jié)論是
相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下生成的產(chǎn)物可能不同
相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下生成的產(chǎn)物可能不同
．
B．如圖所示：小海同學(xué)將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學(xué)的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：
可燃物溫度達到著火點
可燃物溫度達到著火點
．

（3）歸納演繹法：
小海同學(xué)通過對大量化學(xué)反應(yīng)如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，雙氧水分解（如下圖）反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．

根據(jù)小海得出的結(jié)論，可推出7.9g高錳酸鉀加熱一會后，剩余固體質(zhì)量為7.5g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
0.4
0.4
g．

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