Question

11．合理化處理廢水是當前防治廢水中的有害或有毒物質對環境造成污染的重要舉措．某化學試劑廠甲、乙、丙、丁四個車間排放的廢水中，主要成分分別含有CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一種．甲車間的廢水呈藍色．通過調節廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，最終排出的廢水呈中性．處理過程如圖所示，在第①反應池中出現大量的藍色沉淀，在第②反應池中出現大量的氣泡．請回答：

（1）甲車間排放的廢水主要成分是CuCl₂．
（2）寫出第②反應池充分反應后溶液中所含的溶質有NaCl．（用化學式表示）
（3）寫出第③反應池中發生的化學反應方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據廢水的顏色來分析；
（2）根據物質間反應的現象以及恰好完全反應的產物來分析；
（3）根據①中顯堿性，②中顯酸性以及化學方程式的書寫方法來分析．

解答 解：（1）甲車間中的廢水呈藍色，說明其中含有銅離子，根據題干可知，其主要成分是氯化銅，故填：CuCl₂；
（2）在這四種物質中，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，當二者恰好完全反應時，溶液中的溶質是氯化鈉，故填：NaCl；
（3）①中發生的是氫氧化鈉與氯化銅溶液的反應，反應后溶液顯堿性，說明氫氧化鈉有剩余；②中發生的是碳酸鈉與稀鹽酸發生的反應，反應后溶液顯酸性，說明鹽酸有剩余，因此③中發生的是氫氧化鈉與稀鹽酸發生的反應，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 在解此類題時，先根據兩兩反應的酸堿性推測廢水的組成，然后再結合題中的條件進行驗證即可．