Question

將7.3%的稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為5g，回答并計算：
（1）恰好完全反應時的現象是．
（2）求此NaOH溶液中溶質的質量．
（3）求所得溶液中溶質的質量分數（酚酞試液質量不計）．

Answer 1

【答案】分析：（1）酚酞試液在酸性或中性溶液中顯無色，在堿性溶液中顯紅色；
恰好完全反應時的溶液是中性溶液．
（2）由稀鹽酸的質量和質量分數根據化學方程式可以計算出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量；還可以計算出生成氯化鈉的質量（也就是所得溶液中溶質的質量）．
（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的質量和即為所得溶液的質量，根據溶質質量分數的計算公式可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯無色．
恰好完全反應時溶液由堿性變為中性，
因此溶液由紅色變成無色．
（2）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5   58.5
x   5g×7.3%  y
==，
x=0.4g
y=0.585g
（3）所得溶液中溶質的質量分數為
×100%=3.9%
答：（1）溶液由紅色變成無色；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量為0.4g；
（3）所得溶液中溶質的質量分數為3.9%．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．