Question

【題目】如圖是某校學生分小組在實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：
（1）在A裝置中使用儀器a應注意的事項是；裝置B中發生反應的化學方程式為；裝置C中觀察到的現象是。
（2）小柯組同學觀察到裝置D中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，他認為不足以說明二氧化碳的密度比空氣大，為什么？。
（3）小宇組同學觀察到D裝置中只有下層蠟燭熄滅了，請分析可能的原因：(寫出一點)。
（4）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從(選填“c端”或“d端”)通入。

Answer 1

【答案】
（1）防止二氧化碳從長頸漏斗中逸出,Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O,石蕊試液變紅色
（2）導管伸入燒杯底部,無論二氧化碳的密度是否大于空氣,下層的蠟燭都先熄滅
（3）二氧化碳的量不足
（4）c端
【解析】（1）在A裝置中長頸漏斗下端應該浸沒在液面以下，防止二氧化碳逸出，二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；二氧化碳和水反應生成碳酸，酸能使紫色石蕊變紅，因為二氧化碳不支持燃燒，（2）無論密度如何伸入瓶底下面的蠟燭都會熄滅；（3）如果二氧化碳的量不足，不足以達到上層蠟燭的位置，上層蠟燭就不會熄滅；（4）用裝置E來收集二氧化碳，因為二氧化碳密度比空氣大，所以從c端進。
故答案為：（1）防止二氧化碳從長頸漏斗中逸出；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；石蕊試液變紅色；
（2）導管伸入燒杯底部，無論二氧化碳的密度是否大于空氣，下層的蠟燭都先熄滅
（3）二氧化碳的量不足
（4）c端

（1）長頸漏斗用來制氣體時，由于頸部沒有開關，因此需要將其下端伸到液面以下，形成液封，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，酸能使紫色石蕊變紅
（2）如果實驗裝置設計的不同，可能會得到不同的答案
（3）物質的量的多少，影響實驗結果
（4）可以根據二氧化碳的密度解答