Question

同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得完全反應后剩余固體的質量為58g．求：該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，寫出計算過程．

Answer 1

分析：煅燒石灰石時碳酸鈣分解放出二氧化碳而使反應后固體質量減小，直到碳酸鈣完全分解，剩余固體質量不再改變；利用質量守恒定律，由反應前后固體質量差計算出反應放出二氧化碳的質量，然后由反應的化學方程式，利用放出二氧化碳的質量求得石灰石樣品中所含碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）由題中數據根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量=80g-58g=22g；
設80g石灰石中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
 x             22g

100

x

=

44

22g

解得：x=50g
石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為：

50g

80g

×100%=62.5%
答：該石灰石中CaCO₃的質量分數為62.5%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算，從而培養學生的分析能力和計算能力．