Question

19．把5克不純的鎂（雜質不反應，也不溶于水）放入100克稀鹽酸中恰好完全反應，生成氫氣0.4克．求：
（1）純鎂的質量分數？
（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數？（Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑）

Answer 1

分析 鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；根據題意，由生成氫氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鎂的質量、生成氯化鎂的質量，進而計算出反應后所得溶液的溶質質量分數即可．

解答 解：設參加反應的鎂的質量為x，生成氯化鎂的質量為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24       95   2
x        y   0.4g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.4g}$      x=4.8g
$\frac{95}{2}=\frac{y}{0.4g}$      y=19g
（1）純鎂的質量分數為$\frac{4.8g}{5g}×$100%=96%．
（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數為$\frac{19g}{4.8g+100g-0.4g}$×100%≈18.2%．
答：（1）純鎂的質量分數為96%；（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數為18.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．