Question

（2008?通州區一模）在發生洪澇災害時，人們常使用明礬和漂白粉來處理飲用水．漂泊白粉的作用是殺菌消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的．應用的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．若現有71kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質量為多少？

Answer 1

分析：根據化學方程式找出Cl₂與Ca（OH）₂的質量比，由Cl₂的質量可計算出所需要的Ca（OH）₂的質量．

解答：解：設純硫酸的質量為x
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
142     148
71kg     x

142

71kg

=

148

x

，
解得，x=74kg
答：現有71kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質量為74kg．

點評：此題是根據化學方程式的計算題，而且此題所需的方程式已經給出，所以降低了難度，數據計算也不復雜，是一道比較簡單的計算題．