Question

2.2g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其它生成物），對該物質的組成有下列推斷：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含氧元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子個數比為3：4⑥分子中C、H原子個數比為3：8．其中正確的是

1. A.
   ①②⑥
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ①④⑤
4. D.
   ③⑥

Answer 1

A
分析：根據反應物和生成物的質量可以計算、判斷出有機物的化學式．
解答：參加反應的氧氣的質量為：6.6g+3.6g-2.2g=8g．
6.6g二氧化碳中碳元素、氧元素的質量分別為：6.6g×100%=1.8g；6.6g-1.8g=4.8g．
3.6g水中氫元素和氧元素的質量分別為：3.6g×100%=0.4g；3.6g-0.4g=3.2g．
有機物中碳元素的質量是1.8g，氫元素的質量是0.4g，氧元素的質量是：4.8g+3.2g-8.0g=0，即不含有氧元素．
有機物分子中，C、H原子個數比為：：=3：8．
由以上分析可知，該物質中一定含C、H元素，一定不含O元素，分子中C、H原子個數比為3：8．
故選A．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．