Question

化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質量分數（已知雜質為NaCl），經過討論，他們設計并進行了如下實驗（反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發）：

取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀

器稱量，記錄實驗數據如下：

加入稀鹽酸次數	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質總質量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）第      次加入稀鹽酸后樣品完全反應。

（2）請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。

（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

（1）5------------------------------------------------------------------1分

設13.5g樣品中碳酸鈉的質量為x, 生成氯化鈉的質量為y

Na₂CO₃ +  2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

106             117          44

x              y           4.95g

        x=11.925g   （或11.93）

        y=13.16 g     (或13.1625g)

（2）      （或88.4%）     (1分)

(3) 經過分析題意可知，每加入20g稀鹽酸完全反應時，生成1.1g CO₂  ，第五次加入20g稀鹽酸生成0.55g CO₂，說明有10g稀鹽酸參加了反應，所以參加反應的鹽酸總質量為90g。樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數                   (1分)

答：樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為15%。

解析:略