Question

金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是________（填字母序號）．

（2）工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是________．
（3）現有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質，某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是________，其現象是________．
（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質略去）．

①溶液C中所含的溶質是________．
②已知銅銹中Cu₂（OH）₂CO₃的質量分數是10%，固體F的質量是1.28g，則銅銹中含Cu的質量分數是________（結果精確至0.1%）．

Answer 1

解：（1）鐵鍋是利用金屬的導熱性，銅制火鍋是利用金屬的導熱性，鋁制易拉罐是利用金屬的延展性，故填：AB；
（2）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；
（3）要設計實驗驗證鋅和銅的活動性強弱，可以利用鋅在氫前而銅在氫后，氫前金屬能與稀硫酸反應產生氫氣，而氫后金屬不能與稀硫酸反應產生氫氣的性質設計實驗選擇試劑，故填：鋅片、銅片、稀硫酸 鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出；
（4）銅銹能與稀硫酸反應生成二氧化碳和硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故C中一定含有硫酸亞鐵，得到的固體D能與酸反應生成氣體，則D中含有鐵和銅，得到的固體F是銅，在一個堿式碳酸銅分子中含有兩個銅原子，故其質量關系為Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu，設堿式碳酸銅的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu
222 128
x 12.8g
x=22.2g
則銅銹的質量為：=222g
故銅銹中銅元素的質量分數為：；
故填：①FeSO₄ ②5.8%．
分析：根據金屬的性質進行分析，金屬的導電性一般應用于制作導線，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，要設計實驗驗證金屬的活動性強弱，可以依據金屬活動性順序的意義進行，根據金屬與鹽溶液的反應特點進行分析解答即可．
點評：本題考查了常見金屬的應用，完成此題，可以依據金屬的性質進行．進行有關的計算時，可以依據質量守恒定律進行．