Question

17．某同學為探究某石灰石中碳酸鈣的質量分數，該同學取25g石灰石放入燒杯中，然后加入146g稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為162.2g（石灰石中的雜質不參與反應，也不溶于水）．求：
（1）產生CO₂多少克？
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）產生二氧化碳質量為：25g+146g-162.2g=8.8g，
答：產生二氧化碳質量是8.8g．
（2）設氯化氫質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
             73                        44
             x                        8.8g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=14.6g，
稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%，
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．