Question

（2012?寶坻區模擬）向25.8g含有少量氯化鈉雜質的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產生氣體為止，共收集到氣體8.8g．白色固體中碳酸鈉的質量是多少？所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（結果保留兩位小數）

Answer 1

分析：根據題意可知，所發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為8.8g，可以據此根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量；所得溶液中為氯化鈉溶液，氯化鈉溶液的溶質氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據此解答．

解答：解：根據題意可知，生成二氧化碳氣體的質量為8.8g．
設白色固體中碳酸鈉的質量是為x，反應后生成的氯化鈉質量為y，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x       z      y      8.8g
 

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g，

117

44

=

y

8.8g

      y=23.4g，

73

44

=

z

8.8g

       z=14.6g
所得溶液中為氯化鈉溶液中溶質質量為：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；
所需稀鹽酸的質量為：14.6g÷10%=146g，
最后得到的氯化鈉溶液的質量為：25.8g+146g-8.8g=163g；
最后得到的溶液中溶質質量分數為：

28g

163g

×100%=17.18%；
答：白色固體中碳酸鈉的質量是21.2g，所得溶液中氯化鈉的質量分數是17.18%．

點評：本題考查有關化學方程式與溶質質量分數的綜合計算，計算所得溶液中溶質的質量分數時溶質的質量漏算固體中原有氯化鈉的質量是解答本題的易錯點．