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14．下列物質中，由分子構成的是（　　）

A．

硫酸銅

B．

金剛石

C．

水

D．

氫氧化鈉

分析根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

解答解：A、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，故選項錯誤．
B、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤．
C、水是由水分子構成的，故選項正確．
D、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，故選項錯誤．
故選：C．

點評本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．

為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發生反應．如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K₁、K₂處于關閉狀態）
資料：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
（1）實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是什么？
（2）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗操作及現象．
實驗二氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應．
（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的實驗操作及現象．
（4）實驗后，取B中錐形瓶內的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設計實驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實驗操作、預期現象和結論．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．（1）現有下列藥品和實驗儀器．
藥品：石灰石、高錳酸鉀、稀硫酸、稀鹽酸
儀器如圖：

（1）寫出未標注的儀器①、⑤名稱：
①燒杯，⑤酒精燈．
（2）若實驗室用題中藥品制備并收集一瓶二氧化碳氣體應選擇的儀器是②③⑥⑧⑨（填寫儀器序號），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若實驗室用題中藥品制備并收集一瓶較純凈的氧氣（不要求干燥）應選擇的儀器是（填寫儀器序號）②③④⑤⑦⑧⑨，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．在反應裝置中，為防止藥品粉末進入導管．在試管口放一團棉花．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒中屬于同一種元素的是（　　）

A．

Cl和Cl^-

B．

Co 和 CO

C．

H 和 He

D．

和

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．

水是生命之源，水和溶液在生產生活中起著十分重要的作用．
（1）家庭里使用的凈水器中加入活性炭，所起的作用是吸附．
（2）如圖1實驗過程中，試管1中產生的氣體是氫氣，從實驗中可得出水是由氫元素和氧元素組成的結論．
（3）水是常用的溶劑．如表是氯化鈉和氯化銨在不同溫度的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①農業上常用16%的氯化鈉溶液來選種．現欲配制50g 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體8g；若將200g 8%的氯化鈉溶液配成為16%的氯化鈉溶液，應再加氯化鈉固體19g（保留整數）．
②40℃時向兩個分別盛有45g氯化銨和氯化鈉的燒杯中各加入100g水，充分溶解后，結果如圖2所示．則乙燒杯中的溶質是氯化鈉．
下列關于甲、乙兩燒杯的說法中，正確的是C（填宇母序號）
A、燒杯甲中溶液是飽和溶液
B、燒杯乙中溶液溶質質量分數為31%
C．將燒杯甲中溶液降溫到20℃時，溶液中溶質質量分數一定減小
D、升高溫度或增加溶劑的量都有可能將燒杯乙中固體全部溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	濃鹽酸、濃硫酸都易揮發		B．	CH₄、C₂H₅OH都能作燃料
	C．	Al（OH）₃、NaOH都能治療胃酸過多癥		D．	CO₂、SO₂都是有毒氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．回答下列與配制溶液有關的問題．
（1）配置 50g 質量分數為 10%的NaCl溶液，需NaCl固體5g；
（2）用上述溶液配制 50g 質量分數為 5%的NaCl溶液，量取水時仰視讀數，則所配溶液中溶質的質量分數小于5%（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上兩個實驗中，均用到的儀器有燒杯、滴管、量筒和玻璃棒．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．金屬鎂是一種重要的金屬．小明在做鎂帶燃燒實驗時，發現從實驗室中取出來的鎂條表面呈灰黑色，這灰黑色物質是什么呢？是氧化鎂嗎？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是MgO為白色．小明通過查閱資料灰黑色固體為堿式碳酸鎂．
【查閱資料】1．堿式碳酸鎂有多種組成．如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、等，可以表示為xMgCO₃•yMg（OH）₂（x、y都是正整數）．
2．MgCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；Mg（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O
3．堿式碳酸鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水．
Ⅰ．確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的成分
小明同學為確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的組成，設計如圖1所示的實驗：

圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉．
【實驗步驟】
①按圖組裝好儀器后，檢查氣密性；
②稱取灰黑色樣品，并將其放入硬質玻璃管中；
③打開彈簧夾，反復推拉注射器；
④稱量E、F的質量，E的質量為87.6g，U型管F的質量為74.7g；
⑤關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行；
⑥打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；
⑦再次稱量E、F的質量，E的質量為89.4g，U型管F的質量為87.9g．
【問題討論】
（1）補充好實驗步驟檢查氣密性，E中所裝藥品是濃硫酸；
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是防止空氣中二氧化碳和水進入F，若沒有G裝置，則測定的x的值會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）步驟⑥目的是使產生的氣體全部進入EF；
（4）根據上述實驗數據，推算該堿式碳酸鎂的化學式為3MgCO₃．Mg（OH）₂．
Ⅱ．測定鎂帶樣品純度如圖2所示

【問題討論】
（5）裝置B的作用是除CO₂和HCl，裝置C的作用是檢驗二氧化碳是否除盡；
（6）稱取1.0g鎂帶樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氫氣的體積為0.448L（已知該實驗條件下氫氣的密度為0.089g/L），計算鎂帶樣品純度（寫出計算過程）．
（7）有同學認為用這種方法測定的結果一定偏大，原因是滴加的鹽酸占一定體積．
（8）小江同學認為測定產物中CO₂的質量（即反應前后裝置②的質量差）也可測定樣品中單質鎂的純度．但利用上述實驗裝置測得CO₂的質量并計算樣品的純度，結果偏低，你認為原因可能是①②③．（填序號）
①濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置B吸收
②二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收
③裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收
④實驗結束時燒瓶中殘留二氧化碳
⑤氣體從氫氧化鈉溶液中逸出時帶走部分水蒸氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

16．從植物娑羅子中提取七葉皂苷鈉（C₅₅H₈₅NaO₂₄），是繼屠呦呦從黃花蒿里提取青蒿素后中醫對世界藥學的“里程碑式”的貢獻．下列有關七葉皂苷鈉的說法正確的是（　　）

	A．	屬于氧化物		B．	由165個原子構成
	C．	質量分數最大的元素是碳元素		D．	由一種金屬和三種非金屬組成

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