Question

20．現向100.0g實驗室制取CO₂后的酸性廢水中滴加溶質質量分數為10.0%的Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的pH與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． ab段產生白色沉淀
• B． c點對應的溶液中的溶質有2種
• C． d點對應溶液中溶質的質量為11.7g
• D． 向e點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色

Answer 1

分析 A、根據氯化鈣、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應考慮；
B、根據bc段是碳酸鈉與氯化鈣反應解答；
C、d點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇=鈣恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；
D、e點碳酸鈉過量，溶液顯堿性考慮．

解答 解：A、氯化鈣、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，ab段產生氣體，不能產生白色沉淀，故A錯；
B、bc段是碳酸鈉與氯化鈣反應，c點時氯化鈣沒有反應完，故含有氯化鈉和氯化鈣兩種溶質，正確；
C、d點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好完全反應，設反應產生氯化鈉的質量為x：
Na₂CO₃-------2NaCl
106          117
21.2g         x
根據：$\frac{106}{117}=\frac{21.2g}{x}$
解得x=23.4g，故C錯；
D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．
故選BD．

點評 解答本題關鍵是要知道碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應，根據碳酸鈉的質量可以計算其它物質的反應．