Question

請分析下列三組化學反應，并根據示例回答問題．
在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質量分數的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快．說明當其他條件一定時，反應物的接觸面積越大，則化學反應速率越快．
（1）微熱5%的H₂O₂溶液時，反應速率較慢，若向其中加入MnO₂，則能較快的產生氧氣．這一現象說明什么？
（2）常溫下，CuO與稀H₂SO₄反應較慢，加熱時反應速率明顯加快．這一現象說明什么？
（3）將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快．這一現象說明什么？
綜上所述，你可初步歸納出影響化學反應速率的因素有哪些？

Answer 1

【答案】分析：根據信息對比分析題中的變量得出正確結論．
解答：解：（1）微熱5%的H₂O₂溶液時，反應速率較慢，若向其中加入MnO₂，則能較快的產生氧氣，變量只有一個是否加催化劑，說明當其他條件一定時，加入催化劑，則化學反應速率越快．
（2）常溫下，CuO與稀H₂SO₄反應較慢，加熱時反應速率明顯加快，變量是溫度，說明當其他條件一定時，溫度越高，則化學反應速率越快．
（3）將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快，變量只有反應物濃度，說明當其他條件一定時，反應物的濃度越大，則化學反應速率越快．
所以影響化學反應速率的因素有催化劑、溫度、反應物的濃度等．
故答案為：（1）當其他條件一定時，加入催化劑，則化學反應速率越快．
（2）當其他條件一定時，溫度越高，則化學反應速率越快．
（3）當其他條件一定時，反應物的濃度越大，則化學反應速率越快．
催化劑、溫度、反應物的濃度等．
點評：控制變量法是化學實驗中經常用到的一種方法，注意變量唯一，由此變量引起的變化是分析問題關健．