Question

14．回答問題．

（1）A中所觀察到的現象是有大量氣泡產生，反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B中發生的化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）從B裝置出來的氣體是一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣．通過C裝置可以除去二氧化碳；
（3）D中所硯察到的現象是黑色固體逐漸變成紅色，化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）F中尖嘴導管出口處觀察到淡藍色火焰，化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．F裝置的作用除去一氧化碳．
（小結）實驗室要除去CO₂和CO混合氣體中的少量CO，通�？蓪⒒旌蠚怏w通過灼熱的氧化銅；除去CO中的少量的CO₂將混合氣體通過氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳進行分析；
（2）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（3）根據一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳進行分析；
（4）根據一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，一氧化碳燃燒會放出淡藍色火焰進行分析；
（小結）根據除雜的原則進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以A中所觀察到的現象是：有大量氣泡產生，反應方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，化學方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）從B裝置出來的氣體是一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以通過C裝置可以除去二氧化碳；
（3）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以D中所觀察到的現象是：黑色固體逐漸變成紅色，化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，一氧化碳燃燒會放出淡藍色火焰，化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，F裝置的作用除去一氧化碳；
（小結）通過分析可知，實驗室要除去CO₂和CO混合氣體中的少量CO，通�？蓪⒒旌蠚怏w通過灼熱的氧化銅；除去CO中的少量的CO₂將混合氣體通過氫氧化鈉溶液．
故答案為：（1）有大量氣泡產生，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）一氧化碳和二氧化碳，除去二氧化碳；
（3）黑色固體逐漸變成紅色，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）淡藍，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，除去一氧化碳；
（小結）灼熱的氧化銅，氫氧化鈉溶液．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．