Question

【題目】小川同學用實驗探究鐵、鎂、銅三種金屬的活動性順序時，將有關反應記錄如下：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu+2HCl不反應

（1）從上述反應中，可獲得的信息有（至少兩條）____________；

（2）通過觀察實驗現象，能說明鎂比鐵活潑的依據是____________；如果補充一個實驗（用化學方程式）___________，也能說明鎂比鐵活潑。

（3）用金屬活動順序解釋生活中的一些現象，如：_____________

（4）使用鐵鍋有利于人體健康，主要原因是______________

（5）人們大量使用的是合金，這是因為合金具有更多優良性能，如鋼比純鐵的硬度_____

Answer 1

【答案】鐵的金屬性強于銅，鎂的金屬性強于銅（鐵的金屬性強于銅等） 鎂與鹽酸反應速率快，反應劇烈，迅速產生大量氣泡 FeCl2+Mg=MgCl2+Fe 鐵易生銹，銅不易生銹 烹調后的食物中含有人體需要的鐵元素 大

【解析】

（1）由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，鐵的活潑性大于氫，由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，鐵的活潑性大于銅等；
（2）由于鎂與鹽酸反應的速率比鐵快，說明了鎂比鐵活潑。通過鎂能與硫酸亞鐵反應，也說明了鎂比鐵活潑，反應的方程式是：FeCl2+Mg=MgCl2+Fe。
（3）波爾多液（主要成分為硫酸銅）不能用鐵桶裝，因為鐵會置換出銅，腐蝕了桶，又使波爾多液失效。或鐵易生銹，銅不易生銹；
（4）使用鐵鍋有利于人體健康，主要原因是烹調后的食物中含有人體需要的鐵元素；
（5）人們大量使用的是合金，這是因為合金具有更多優良性能，如鋼比純鐵的硬度大。
答案：（1）鐵的金屬性強于銅，鎂的金屬性強于銅（鐵的金屬性強于銅等）
（2）鎂與鹽酸反應速率快，反應劇烈，迅速產生大量氣泡。FeCl2+Mg=MgCl2+Fe；
（3）鐵易生銹，銅不易生銹。（不能用鐵桶裝波爾多液等）
（4）烹調后的食物中含有人體需要的鐵元素。
（5）大。