Question

2．如圖是實驗室檢驗溶液的酸堿性的實驗，請回答下列問題：
（1）圖中用于滴加指示劑的儀器的名稱是膠頭滴管，該實驗用點滴板代替試管的優點是節約藥品．
（2）氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿類物質都能使指示劑變色，是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH^-．（填微粒符號）
（3）如果使氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，可觀察到的現象是產生白色沉淀．該反應的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據常見儀器的名稱、使用白色點滴板進行實驗的優點，進行分析解答．
（2）根據堿溶液具有相似化學性質的原因，進行分析解答．
（3）根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析解答．

解答 解：（1）圖中用于滴加指示劑的儀器的名稱是膠頭滴管．
使用點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節約藥品，同時可減少對環境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較．
（2）物質的結構決定物質的性質，氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿類物質都能使指示劑變色，是因為不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子，其離子符號為：OH^-．
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察到的現象是產生白色沉淀，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）膠頭滴管；節約藥品等；（2）OH^-；（3）產生白色沉淀；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題難度不大，熟練掌握堿的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．