Question

稱取12．5 g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58．1 g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算石灰石中雜質的質量分數。

Answer 1

解：生成CO₂的質量為：12．5 g + 50 g - 58．1 g = 4．4 g

    設石灰石中CaCO₃的質量為x。

    CaCO₃ +2HCl = CaCl₂+ CO₂↑+ H₂O

100                 44

x                  4．4 g

      x =10 g 

石灰石中雜質的質量分數為：  × l00% = 20%

答：石灰石中雜質的質量分數為20%。