Question

（2013?寧化縣質檢）某校化學興趣小組的同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗桌上擺放的藥品中（如圖），有一盛溶液的試劑瓶未蓋瓶塞且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉．
【提出猜想】猜想①：是氯化鈉溶液；猜想②：是氫氧化鈉溶液；猜想③：是碳酸鈉溶液．
【實驗探究】
（1）小王取樣滴加無酚酞溶液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是

氯化鈉（或NaCl）

溶液，理由是

NaCl溶液呈中性不能使無色酚酞試液變紅色

．
（2）小張另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
小李認為小張的結論不完全正確，于是又進行了如下實驗：
【繼續探究】另取樣滴加過量的CaCl₂溶液，觀察到有

白色沉淀（或沉淀）

產生，設計這一步驟的目的是

除去溶液中的碳酸鈉

；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】正確的猜想是：猜想

②

（填“①”、“②”或“③”）．
【探究啟示】實驗取完藥品后應注意的問題是

及時蓋好瓶塞

．

Answer 1

分析：【實驗探究（1）根據氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液的酸堿性進行分析；
【繼續探究】
根據碳酸鈉與CaCl₂溶液的反應現象及實驗的目的進行分析．
【實驗結論】綜合分析得出結論．
【探究啟示】根據氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應，得出實驗取完藥品后應注意的事項．

解答：解：【實驗探究】
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，所以，小王取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；因為 NaCl溶液呈中性不能使無色酚酞試液變紅色；
（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有氣泡產生．所以，小張另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，小張得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液；
（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成部分碳酸鈉，所以，小李認為小張的結論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉．
【繼續探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．所以，另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】因為碳酸根已轉變為碳酸鈣沉淀，滴加酚酞變紅色，證明氫氧根的存在，即氫氧化鈉的存在，所以，這瓶溶液是：NaOH溶液（填變質的NaOH溶液也可）．
【探究啟示】由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，所以，實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋．
故答案為：【實驗探究】氯化鈉（或NaCl）      NaCl溶液呈中性不能使無色酚酞試液變紅色；
【繼續探究】白色沉淀（或沉淀）    除去溶液中的碳酸鈉；
【實驗結論】②
【探究啟示】及時蓋好瓶塞（或其他合理答案）．

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統性；其中氫氧化鈉和碳酸鈉的堿性檢驗是易錯點．