Question

食醋是家庭常用的調味品．某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質量分數設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當滴入25mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和．已知反應化學方程式如下：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，請你完成探究實驗中的相關計算：
（1）實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質的質量是多少？
（2）食醋中醋酸的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）由氫氧化鈉溶液的密度、體積和質量分數可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質氫氧化鈉的質量．
溶液的密度=

溶液的質量

溶液的體積

；溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

（2）由氫氧化鈉和食醋的質量根據化學方程式可以計算出食醋中醋酸的質量分數．

解答：解：（1）25mL氫氧化鈉溶液中溶質質量為
25mL×1.2g/mL×10%=3.0g
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量是3.0g
（2）設食醋中醋酸的質量為x．
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60       40
x        3.0g

60

x

=

40

3.0g

解之得：x=4.5g
所以食醋中醋酸的質量分數=

4.5g

100g

×100%=4.5%
答：食醋中醋酸的質量分數為4.5%

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，關鍵要掌握解題的步驟及規范性．