Question

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe3O₄、FeO、SiO₂等）是工業生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產品的部分流程如圖所示：

（1）硫鐵礦是

混合

物（填“純凈”或“混合”）．
（2）若焙燒時C與O₂不完全燃燒產生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質，試寫出該氣體與Fe₃O₄反應的化學方程式

Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂

．
（3）酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是

FeSO₄

．
（4）在空氣中煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃與CO₂，該反應的化學反應方程式為：

4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂

．
（5）若產品a的主要成分是K₂SO₄，得到產品a時加入的試劑X為

KCl

．則在此條件下溶解度S（K₂SO₄）

＜

S（NH₄Cl）[試選填“＜”或“＞”或“=”]：過濾后溶液仍渾濁，可能的原因是

濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣（或降溫后有少量氯化銨晶體析出）

．

Answer 1

分析：（1）根據硫鐵礦的組成考慮；（2）根據方程式的書寫考慮；（3）根據酸浸后發生的反應考慮生成物；（4）根據書寫方程式的原則書寫（5）根據反應流程以及過濾原理分析

解答：解：（1）根據硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）可知硫鐵礦中含有很多物質，屬于混合物；
（2）C與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳與Fe₃O₄反應生成物是鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂
（3）酸浸后發生的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵
（4）在空氣中煅燒FeCO₃的反應物是FeCO₃和氧氣，生成物是Fe₂O₃與CO₂，反應條件是高溫，所以方程式是：4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂．
（5）由流程圖可以看出酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，過濾后反應Ⅱ中硫酸銨與X反應生成硫酸鉀和氯化銨，因此加入的X應為氯化鉀，要過濾得到硫酸鉀，說明在此條件下硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度，過濾后濾液仍然渾濁，可能是因為濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣（或降溫后有少量氯化銨晶體析出）
故答案為：（1）混合．
（2）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂．
（3）FeSO₄．
（4）4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂．
（5）KCl．＜
  濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣（或降溫后有少量氯化銨晶體析出）

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫注意事項，知道純凈物與混合物的區別是：是否由一種物質組成；