Question

(6分)水是重要的自然資源。

⑴下圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)，A中水發(fā)生了         (填“物理”或“化學(xué)”)變化；B中試管1內(nèi)得到的氣體為        ；C中凈化水的方法是        和吸附。

A．水的沸騰            B．水的電解          C．水的凈化

⑵將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

⑶實(shí)驗(yàn)室的廢液需經(jīng)處理才能排放，為減弱含有硫酸的廢液的酸性，不能選用的物質(zhì)是        填字母序號(hào))。

A．廢鐵釘            B．熟石灰        C．二氧化碳      D．碳酸鈉

⑷鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒作用。請(qǐng)將下列制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+        。

 

Answer 1

【答案】

⑴物理  H₂  過濾  ⑵CaO+H₂O=Ca(OH)₂  ⑶C  ⑷8H₂O

【解析】

試題分析：（1）水的沸騰，是水由液體變成氣體的過程，沒有生成其他物質(zhì)，因此該變化是物理變化；在電解水的實(shí)驗(yàn)中，可知正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，且氫、氧的體積比是2：1，由于試管1連接電源負(fù)極，且氣體體積大，因此試管1中收集的氣體是氫氣；自制凈水器中的卵石、石英砂、蓬松棉和濾紙的功能一樣，起到過濾的作用。

（2）生石灰是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成熟石灰（氫氧化鈣），故反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為CaO+H₂O=Ca(OH)₂。

（3）根據(jù)酸的性質(zhì)分析，減弱含有硫酸的廢液的酸性，就是反應(yīng)掉廢液中硫酸。

A、廢鐵釘能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，可以減弱廢液的酸性；

B、熟石灰能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，可以減弱廢液的酸性；

C、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，但與硫酸不反應(yīng)，不能減弱廢液的酸性；

D、碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，可以減弱廢液的酸性。故選C

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變，可知方程式右邊比左邊少了16個(gè)H原子和8個(gè)O原子，故可推出另一種物質(zhì)化學(xué)式為H₂O，且化學(xué)計(jì)量數(shù)是8。

考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn)，水的凈化，酸的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)相關(guān)知識(shí)的儲(chǔ)備。