Question

2．硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，根據該化學式進行計算：
（1）相對分子質量．
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數．
（3）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素之間的質量比．
（4）160g的硝酸銨中含氮元素的質量是多少克？
（5）某農田需氮元素為2240g，則需施用硝酸銨多少克？
（6）某農田需氮元素210g，則需含NH₄NO₃80%的氮肥多少克？

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量是化學式中各元素的相對原子質量與相應原子個數的乘積之和進行分析；
（2）根據化合物中某元素的質量分數是化學式中某元素的相對原子質量與相應原子個數的乘積與相對分子質量之比進行分析；
（3）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比進行分析；
（4）根據硝酸銨中氮元素的質量分數，即可求出100g硝酸銨中氮元素的質量進行分析；
（5）根據硝酸銨中氮元素的質量分數，即可求出硝酸銨的質量進行分析；
（6）根據氮元素的質量和硝酸銨中氮元素的質量分數，求出硝酸銨的質量，在結合純度求出化肥的質量．

解答 解：（1）硝酸銨的相對分子質量為：14×2+1×4+16×3=80；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為：$\frac{2×14}{80}$×100%=35%；
（3）硝酸銨中N，H，O元素的質量比為：（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（4）160g的硝酸銨中含氮元素的質量是：160g×35%=56g；
（5）某農田需氮元素為2240g，則需施用硝酸銨質量是：$\frac{2240g}{35%}$=6400g；
（6）$\frac{210g}{35%×80%}$=750g．
故答案為：（1）80；
（2）35%；
（3）7：1：12；
（4）56g；
（5）6400g；
（6）750g．

點評 本題主要考查學生對物質中某元素的質量分數計算，及化合物中元素之間的質量關系的掌握，并進行解題的能力．