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3.如圖是a、b、c三種物質(不含結晶水)的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線交于P點,請據圖回答
(1)P點的含義是t1℃時,a、c物質的溶解度相等.
(2)將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液溫度升高到t2℃時,三種溶液的溶質質量分數大小關系是D(填選項序號)
A、c=a>b  B、a=b>c  C、a>b>c   D、b>a>c.

分析 根據固體的溶解度曲線可以:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性,②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的.

解答 解:(1)通過分析溶解度曲線可知,P點的含義是:t1℃時,a、c物質的溶解度相等;
(2)t1℃時,b物質的溶解度最大,a、c物質的溶解度相等,升高溫度,a、b物質不會析出晶體,c物質會析出晶體,所以將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液溫度升高到t2℃時,三種溶液的溶質質量分數大小關系是b>a>c,故選:D.
故答案為:(1)t1℃時,a、c物質的溶解度相等;
(2)D.

點評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題,從而培養分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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13.在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“,具有良好開發和應用前景.有科學家開采得到一種天然氣水合物樣品,取95.6克 樣品放置在一密閉容器內,該樣品迅速轉化為甲烷氣體(CH4)和水,將甲烷氣體分離并完全燃燒,得到35.2 克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質量分數.(精確到0.1%)

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11.2017年6月2日,國土資源部在北京宣布:我國正在南海神狐海域進行的天然氣水合物(即可燃冰)試開采已經連續產氣22天,取得多項重大突破性成果,標志著我國稱為全球海域天然氣水合物試開采連續產氣時間最長的國家.
①請寫出可燃冰主要成分甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O,實驗室在點燃甲烷氣體之前需要對其進行驗純;
②可燃冰稱為未來新能源,請再寫出一例新能源太陽能.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

18.實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質,且成分均勻),為測量樣品中Na2CO3的質量分數,小明進行了如下實驗.
①取質量、大小相同的3個燒杯,分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克;
②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品;
③充分反應后,再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出).實驗數據如下:
實驗一  實驗二 實驗三
 反應前稀鹽酸+燒杯質量(克) 150 150 150
 反應前固體樣品質量(克) 4 8 12
 反應后燒杯內物質+燒杯質量(克) m 155.8158.7
已知實驗中發生的化學反應:NaOH+HCl═NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
(1)分析表中數據,寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由:實驗三產生的氣體的質量為150g+12g-158.7g=3.3g,實驗二產生的氣體的質量為150g+8g-155.8g=2.2g,實驗三產生的氣體的質量大于實驗二,所以實驗二中稀鹽酸有剩余,8g樣品已完全反應..
(2)表中的m值為152.9.
(3)根據實驗二中的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質屬于純凈物的是(  )
A.液氮B.碘酒C.石油D.石灰漿

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15.下列物質的用途、性質均正確且有對應關系的是(  )
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BCO   冶煉金屬CO有可燃性
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D小蘇打治療胃酸過多小蘇打易分解
A.AB.BC.CD.D

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12.下列有關分子的說法中,不正確的是(  )
A.分子的質量和體積都很小B.溫度升高,分子的體積變大
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10.以電石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖.
查閱資料:在75℃左右,氯化步驟中氯氣轉化成Ca(ClO32時發生一系列的反應,其中Cl2與Ca(OH)2反應的總化學方程式可表示為:
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(1)氯化前,先將電石渣粉碎的目的是增大反應物的接觸面積,加快反應速率.
(2)氯化步驟中所得產物氯酸鈣Ca(ClO32中Cl的化合價為+5價,a數值為6.
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【提出問題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質外,還含有什么物質?
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【實驗驗證】
實驗步驟實驗現象結論
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步驟2:向小燒杯中繼續加入足量的稀鹽酸觀察到固體溶解并有氣泡產生現象猜想③正確

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