Question

鹽城是中國重要的汽車生產基地．到2010年，將建成具有45萬輛轎車、2萬輛豪華客車年生產能力的“汽車城”．請回答下列問題：
（1）制造汽車使用了大量金屬材料，汽車外殼是用優質金屬材料經機器沖壓加工而成，這一過程屬于______變化（填寫“物理”或“化學”）．
（2）汽車車身外表經烤漆，既美觀又起到防銹作用，其原理是______
（3）我市汽車燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物發酵產生．科學家預言，未來最理想的燃料來源于綠色植物．①使用乙醇汽油的優點有______（答出一點即可）；②寫出乙醇在足量氧氣中燃燒的化學方程式______
（4）高級轎車配置的安全氣囊內有疊氮化鈉（NaN₃）或硝酸銨（NH₄NO₃）等物質．當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解反應，產生氣體充滿氣囊[疊氮化鈉（NaN₃）分解產生氮氣和固態鈉；硝酸銨分解產生大量的一氧化二氮（N₂O）氣體和水蒸氣]．氣囊填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，達到保護駕乘人員的目的．任選上述兩種物質中的一種，寫出其發生分解反應的化學方程式______．

Answer 1

（1）用優質金屬材料經機器沖壓加工成汽車外殼時，沒有生成新物質，屬于物理變化．
（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣反應，汽車車身外表經烤漆，能隔絕氧氣和水．
（3）乙醇燃燒生產二氧化碳和水，不生成有毒氣體，且乙醇是可再生能源，所以乙醇汽油的優點是污染小或節約不可再生能源；燃燒是可燃物與氧氣在點燃的條件下反應，乙醇由碳、氫、氧三種元素組成，充分燃燒的產物為二氧化碳和水，方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．
（4）兩個分解反應的條件都是撞擊，疊氮化鈉（NaN₃）分解產生氮氣和固態鈉，方程式為：2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂；硝酸銨分解產生大量的一氧化二氮（N₂O）氣體和水蒸氣，方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O+2H₂O．
故答案為：（1）物理；
（2）隔絕氧氣和水；
（3）污染小或節約不可再生能源；C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O；
（4）2NaN₃

撞擊   .

2Na+3N₂；NH₄NO₃

撞擊   .

N₂O+2H₂O．