Question

某化學興趣小組的同學在實驗室配制10%的氫氧化鈉溶液、5%的硫酸、20%的硫酸三種溶液．
（1）配制20%的硫酸的步驟：①稀釋　②計算�、垩b瓶并貼標簽�、芰咳�濃硫酸和水．其正確的順序為________（填序號）．
（2）稀釋濃硫酸時，一定要把________，并不斷攪拌．
（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別．老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論	有關的化學方程式

（4）如果實驗室需要配制20%的硫酸100g，需要密度為1.84g/mL 質量分數為98%的濃硫酸________mL．（保留一位小數）

Answer 1

解：（1）據配制硫酸溶液的步驟是計算，量取，稀釋，裝瓶存放；
（2）濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（3）由于是兩種酸和一種堿可以先用酚酞鑒別，變紅的是堿，再將堿滴入剩余兩種溶液看哪一溶液變紅變得早，就說明含硫酸少屬于質量分數小的；
（4）濃硫酸稀釋的過程溶質不變：100g×20%=X×1.84g/mL×98% 解得X=11.1mL
故答案為：（1）②④①③
（2）把濃硫酸緩緩注入水里
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論	有關的化學方程式
取3支潔凈試管，加入等體積的三種溶液，分別滴加幾滴酚酞試液，振蕩觀察	有一支試管溶液變紅	該試管原溶液為氫氧化鈉
再向2支試管中分別滴加10%的氫氧化鈉溶液，直至溶液剛好變紅，記錄滴加氫氧化鈉溶液的滴數	溶液由無色變為紅色	滴加數量多的原溶液為20%的硫酸	2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4

（4）11.1
分析：（1）根據配制硫酸溶液的步驟考慮；
（2）根據濃硫酸稀釋的方法考慮；
（3）根據三種溶液的不同性質考慮鑒別方法；
（4）濃硫酸稀釋的過程溶質不變列等式．
點評：通過回答本題知道了濃硫酸配稀硫酸的步驟，濃硫酸稀釋的方法，知道了物質鑒別的思路，掌握了濃硫酸稀釋的過程溶質不變列等式的方法．