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9．水是常用的溶劑，酒精、汽油等也可作為溶劑．

分析 根據水是最常見的溶劑，酒精和汽油也可以作溶劑來分析解答；

解答 解：水是常用的溶劑，酒精、汽油等也可作為溶劑．答案：酒精；汽油．

點評 水是我們最常見、最熟悉的物質，應加強對水的知識的學習．水是最常見的溶劑但不是唯一的溶劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．按核電荷數的增加，依一定規律將1～18號元素的原子結構示意圖排列成如圖形狀．據圖填空：
（1）在化學反應中，第一縱行的原子比較容易失去電子；第六縱行、第七縱行的原子比較容易得到電子，大部分元素（除H外）都通常達到8個電子的穩定結構，可見元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數．

（2）從原子結構方面看：同一橫行的原子具有相同的電子層數；同一縱行的原子具有相同最外層電子數．
（3）在圖中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子分別為O2-和F-，3種陽離子的離子符號是Na+、Mg2+、Al3+．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，屬于純凈物的是（　　）
A．新鮮空氣B．水煤氣C．膽礬D．海水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．甲烷（CH4）中，碳元素的質量分數為75%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．我國化工專家侯德榜先生發明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽，然后在此溶液中加入細小食鹽粉末，由于NaHCO3在該狀態下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于NaHCO3不穩定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳．根據以上敘述簡要完成問題：
（1）用上述方法進行生產時，所用的起始原料（寫出它們的化學式，下同）NH3、CO2、NaCl．
（2）最終產品是Na2CO3、NH4Cl．
（3）有關的化學方程式是NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）該生產過程中沒有涉及的基本反應類型是置換反應．
（5）有人認為侯氏制堿法的優點有四，你認為其中正確的是ABD．
A．生產過程中部分產品可選為起始原料使用            B．副產品是一種可利用的氮肥
C．反應不需要加熱                                  D．副產物不會造成污染環境．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．某粒子的結構示意圖如圖
（1）若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則x=18，y=8．
（2）若該粒子為R2+，則x=20，y=8．
（3）若該粒子為Mn-，則x=18-n，y=8．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的原因是水溶液中都含有相同的氫離子．
①與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色；
②能與活潑金屬反應生成氫氣，把鐵放入到稀鹽酸中，觀察到的現象是有氣泡產生，溶液變為淺綠色，其化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；把鋁絲放入到稀鹽酸或稀硫酸中的學方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
③能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水，把鐵銹放入到稀硫酸中，觀察到的現象是鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，其化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
④能與堿反應生成鹽和水，向難溶于水的氫氧化銅中加入稀硫酸，觀察到的現象是沉淀消失，溶液變藍色，其化學方程式為Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
⑤能與碳酸鹽反應生成氣體二氧化碳，碳酸鈉與稀鹽酸反應觀察到的現象是有氣泡冒出，寫出化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
⑥能使pH試紙變色--pH＜7．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．化合物分類為酸、堿、鹽和氧化物，下列各化合物的類別是：
生石灰氧化物，熟石灰堿，氨水堿，CH3COOH酸，食鹽鹽，NH4NO3鹽，KOH堿，NaHCO3鹽，Mg（OH）2堿，純堿Na2CO3鹽．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．量取8克水，應選用的量筒規格為（　　）
A．5毫升B．25毫升C．10毫升D．50毫升

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