Question

18．化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣質量分數進行以下探究．
查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成．
進行實驗：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．
請回答下列問題：
（1）圖中儀器C的名稱為分液漏斗．
（2）測碳酸鈣的含量時，為何要加入足最的鹽酸？使碳酸鈣充分反應
（3）測量B中反應后生成的BaC0₃沉淀質量，需要通過過濾、洗滌、干燥、稱量等實驗步驟．
（4）容器A和B中的空氣中均含有C0₂，將導致測量的碳酸鈣質量分數偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）根據儀器的名稱分析解答；
（2）測碳酸鈣的含量時，加入足量的鹽酸使碳酸鈣充分反應；
（3）根據分離沉淀的步驟分析；
（4）容器A和B中的空氣中含有C0₂，將導致測量的碳酸鈣質量偏大．

解答 解：（1）圖中儀器C的為分液漏斗；
（2）測碳酸鈣的含量時，加入足量的鹽酸使碳酸鈣充分反應；
（3）測量B中反應后生成的BaC0₃沉淀質量，需要通過過濾、洗滌、干燥、稱量等實驗步驟．
（4）容器A和B中的空氣中含有C0₂，將導致測量的碳酸鈣質量偏大；將導致測量的碳酸鈣質量分數偏大．
答案：（1）分液漏斗；（2）使碳酸鈣充分反應；（3）過濾；（4）偏大．

點評 考點屬于實驗方法和過程的探究，根據物質的化學性質根據所掌握的反應認真分析，既要把握實驗設計的每步中的實驗目的，又要分析數據的誤差．