Question

4．氫化鈣（CaH₂）固體是珠峰登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：

氫氣燃燒后放出大量的熱．情完成下列問題：
（1）配平上述化學方程式．
（2）現有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變分析解答；
（2）根據氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣的化學方程式，可利用反應消耗氫化鈣的質量計算反應生成的氫氣的質量即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣的化學方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；故填：1；2；1；2；
（2）設84g氫化鈣與足量水反應生成氫氣的質量為x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                                    4
84g                                  x
$\frac{42}{84g}=\frac{4}{x}$
x=8g
答：84g氫化鈣與足量水反應可生成氫氣8g．

點評 利用反應的化學方程式表示物質的質量關系，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它任何物質的質量．