Question

15．隨意丟棄廢舊干電池會造成環境污染，而廢舊干電池中的許多物質都是可以回收利用的．請根據如圖回答下列問題：
（1）將鋅皮洗凈后可用于制取氫氣，則鋅與稀硫酸反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）取干電池內的填充物溶于水，過濾，得到A的溶液和黑色不溶物，灼燒黑色不溶物得MnO₂．
①MnO₂在實驗室用H₂O₂制取氧氣中起的是催化作用；
②將A的溶液分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產生一種刺激性氣味的氣體，它能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可知該氣體的化學式為NH₃；另一份加入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則可推知A物質的化學式為NH₄Cl，A物質是化學肥料中的氮肥．

Answer 1

分析 （1）根據活潑金屬鋅與硫酸發生置換反應放出氫氣和硫酸鋅進行分析；
（2）①根據改變反應速度而自身的化學性質與質量均不變的物質為反應的催化劑，所起的作用稱為催化作用進行分析；
②根據銨根的檢驗：樣品與堿混合，加熱，管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變為藍色說明樣品中含有銨根； Cl^-離子的檢驗：滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀HNO₃沉淀不溶解，說明存在Cl^-離子進行分析．

解答 解：（1）常溫下鋅與硫酸發生置換反應，生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①MnO₂加快過氧化氫的分解，是反應的催化劑，起到催化作用；
②濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可知該氣體為氨氣，A溶液中含銨根離子．加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，說明A溶液中還含有Cl^-離子．因此物質A應為氯化銨．該物質可作為植物生長的氮肥，進行施用以幫助農作物提高產量．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①催化；
②NH₃，NH₄Cl，氮．

點評 金屬回收既可以減少金屬對環境的污染，又可以節約資源．