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將3．6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為57．6％，求固體剩余物中氧化鈣的質量。

 

答案：
解析：

分析：根據質量守恒定律，參加化學反應前后各元素的種類、質量不變，可知鈣元素的質量相等，且CaCO中Ca元素質量分數為40％。

設剩余固體質量為x，剩余固體中氧化鈣的質量為y。

3．6g×40％＝x×57．6％ x＝2．5g

根據質量守恒定律3．6g－2．5g＝1．1g

                  56    44

                   y    1．1g

56∶44＝y∶1．1g  y＝1．4g

答案：剩余物中的氧化鈣的質量為1．4g。

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
精英家教網（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
方案設計和實施：根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據下圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為
 
．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是
 
．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）記錄數據如下：
鈣片質量 空洗氣瓶質量 澄清石灰水的質量 反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數據如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：
加入稀鹽酸的質量 100g 200g 300g 400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和評價：
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是
 
．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學習的是
 
．
結論：經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是
 
．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

將3．6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物鈣元素的質量分數為57．6％，求固體剩余物的質量。

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年福建省九年級下學期競賽選拔化學試卷（解析版） 題型：計算題

將3.6g 碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質量。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質量。（計算結果保留一位小數）

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