Question

17．氯化鈣是重要的化工原料．某工業碳酸鈣所含的雜質主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質，以這種工業碳酸鈣為原料生產氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷鹽酸與原料中的物質反應生成的兩種氯化物是氯化鈣和氯化鐵．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸具有揮發性，蒸發過程中，除去過量的鹽酸．

Answer 1

分析 （1）步驟①是原料中的碳酸鈣、氧化鐵與稀鹽酸反應，進行分析解答．
（2）步驟②是氫氧化鈣與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據步驟③過濾后的濾液中含有氯化鈣和過量的氫氧化鈣，鹽酸具有揮發性，進行分析解答．

解答 解：（1）步驟①是原料中的碳酸鈣、氧化鐵與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，生成的兩種氯化物是氯化鈣、氯化鐵．
（2）步驟②是氫氧化鈣與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）步驟③過濾后的濾液中含有氯化鈣和過量的氫氧化鈣，步驟④加入鹽酸的目的是除去氫氧化鈣．
步驟⑤利用鹽酸具有揮發性，蒸發過程中，除去過量的鹽酸．
故答案為：（1）氯化鈣；氯化鐵；（2）3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；（3）氫氧化鈣；揮發．

點評 本題難度不大，理解以工業碳酸鈣為原料生產氯化鈣的主要流程圖，掌握鹽的化學性質、堿的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．